* 電気陰性の差： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
*マグネシウムの電気陰性度は1.31です。
*塩素の電気陰性度は3.16です。
違いは1.85であり、これは大きな違いです。
* 金属と非金属： マグネシウムは金属であり、塩素は非金属です。金属は電子（陽イオンになる）を失う傾向があり、非金属は電子を獲得する傾向があります（陰イオンになります）。電子共有挙動のこの違いは、イオン結合形成を強く支持します。
* イオンの形成： マグネシウムと塩素が反応すると、マグネシウムは2つの電子を失い、+2イオン（mg²⁺）になります。塩素は1つの電子を獲得して-1イオン（Cl⁻）になります。 これらの反対に帯電したイオンは強く惹かれ、イオン結合を形成します。
結果： 正に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の強い魅力は、安定したイオン化合物である塩化マグネシウム（MgCl₂）を作成します。
