1。 VSEPR理論：
* vSEPR（価電子シェル電子ペアの反発）理論 中心原子の原子価シェルの電子ペア間の反発に基づいて、分子の形状を説明します。
*電子ペア（結合ペアと孤立ペアの両方）は、それらの分離を最大化しようとし、特定の幾何学的配置につながります。
2。孤立ペアと接着ペア：
* nh3： 窒素（N）には5つの原子価電子があります。 NH3では、3つの水素原子を持つ3つの単一結合を形成し、窒素原子に1つの孤立した電子ペアを残します。孤独なペアは、結合ペアよりも強い反発力を発揮し、3つの水素原子を近くに押します。これにより、三角錐体が生じます ジオメトリ。
* bh3： ホウ素（B）には3つの原子価電子があります。 BH3では、3つの水素原子を持つ3つの単一結合を形成し、唯一のペアを残しません。 3つの結合ペアは互いに均等に反発し、三角平面につながります ジオメトリ。
要約：
分子形状の違いは、アンモニア（NH3）の窒素原子に孤立したペアの存在から生じます。この唯一のペアは、より強い反発を行い、理想的な三角平面形状からジオメトリを歪めます。 Borane（BH3）には孤独なペアが欠けているため、完全な三角平面ジオメトリが生まれます。
