イオン性の理解
イオン特性とは、共有結合（電子が共有されることを意味する）ではなく、化学結合がイオン性（電子が原子の間で伝達されることを意味する）の程度を指します。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合のイオン特性が大きくなります。
電気陰性度の傾向
* 期間（左から右）にわたって増加します： 周期テーブルの右側の要素は、電気陰性度が高くなります。
* グループを減少させます（上から下まで）： グループの下部にある要素は、電気陰性度が低くなります。
化合物の分析
各化合物を分解しましょう。
* a）cl₂o： 塩素（Cl）と酸素（O）は両方とも非金属ですが、酸素はより電気陰です。 この結合には、イオン性の特性があります。
* b）ncl₃： 窒素（N）と塩素（CL）は両方とも非金属であり、塩素はより電気陰性です。この結合には、イオン性の特性があります。
* c）pbcl₂： 鉛（PB）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。電気陰性度の違いは重要であり、この結合を非常にイオン性にします。
* d）mgcl₂： マグネシウム（Mg）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。電気陰性度の違いはPbcl₂の場合よりもさらに大きいため、この結合は非常にイオン的になります。
* e）ch₂cl₂： 炭素（C）と水素（H）は非金属であり、塩素（Cl）も非金属です。 C-CL結合にはある程度の極性がありますが、電気陰性度の違いは金属非金属の場合ほど大きくありません。
結論
最大のイオン特性を持つ化合物は次のとおりです。
* d）mgcl₂ （塩化マグネシウム）マグネシウム（金属）と塩素（非金属）の間に大きな電気陰性度の違いがあるため。
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