より詳細な説明を次に示します。
* 可逆反応 前方方向と逆方向の両方で進行できる化学反応です。これは、反応の生成物が互いに反応して元の反応物を形成できることを意味します。
* 平衡 前方反応と逆反応の速度が等しい状態です。平衡状態では、反応がまだ発生しているにもかかわらず、反応物と生成物の濃度は一定のままです。
* 二重矢印 可逆反応を表すために化学式で使用されます。例えば：
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a +b⇌C + d
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この方程式は、AとBがCとDを形成するために反応し、その逆も同様であることを示しています。
可逆反応の例：
* アンモニアの合成：
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n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
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* 水のイオン化：
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h₂o（l）⇌h⁺（aq） +oh⁻（aq）
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* 二酸化炭素と水との反応：
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co₂（g） +h₂o（l）
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