1。水素結合：
* 水： 水分子は、酸素の電気陰性度が高く、酸素原子に2つの孤立したペアが存在するため、強い水素結合を形成します。これらの結合は、水分子を一緒に保持するのに非常に効果的であり、それらを壊すために大きなエネルギーを必要とします。
* アンモニア： アンモニアは水素結合も形成しますが、水中のものよりも弱いです。窒素は酸素よりも電気陰性ではないため、水素結合が強くなります。
2。分子形状と極性：
* 水： 酸素原子によって作成された強力な極性の曲がった形状と酸素原子によって作成された強い極性により、最適な水素結合相互作用が可能になります。
* アンモニア： アンモニアは錐体形状で極性がありますが、窒素の電気陰性度が低いため、水素結合はあまり効果的ではありません。
3。分子量：
* 水： 水はアンモニアよりもわずかに高い分子量を持っています。
* アンモニア： アンモニアの低分子量は、分子間力の弱いことに寄与します。
要約：
水中のより強い水素結合、水素結合のためのより好ましい分子形状、およびわずかに高い分子量の組み合わせは、アンモニアと比較して水の融点が著しく高いことをもたらします。
