ボラティリティの理解
揮発性とは、物質が液体からガスに変化する容易さを指します（蒸発）。 ボラティリティに影響を与える要因は次のとおりです。
* 分子間力： より弱い分子間の力（ロンドン分散力のような）は、より高いボラティリティにつながります。より強力な力（水素結合など）はボラティリティを低下させます。
* 分子量： 軽い分子は分子間力が弱く、揮発性が高い傾向があります。
化合物の分析
各化合物を調べてみましょう。
* アセトン（ch₃coch₃）： 双極子双極子の相互作用がありますが、水素結合はありません。
* メタノール（ch₃oh）： -OHグループの存在により、強力な水素結合を形成します。
* 2-ブタノン（Ch₃CHCCOCH₃）： アセトンと同様に、双極子双極子相互作用は水素結合はありません。
* t-butyl塩化物（ch₃）₃ccl： ロンドンの分散力（最も弱い分子間力）のみがあります。
結論
上記の分析に基づいて：
* t-butyl塩化物 最も弱い分子間の力があるため、最も揮発性になります。
* アセトンと2-ブタノン 水素結合がないため、メタノールよりも揮発性になります。
したがって、塩化物ブチルは与えられたオプションの中で最も揮発性の化合物です。
