同位体の理解
* 同位体 同じ要素（同じ数の陽子）の原子ですが、中性子の数は異なります。中性子のこの違いは、異なる質量数につながります。
炭素同位体の描画
1。炭素-12（¹²c）
* 陽子： 6（すべての炭素原子には6つのプロトンがあります）
* 中性子： 6（質量数 - 陽子の数=12-6 =6）
* 電子： 6（原子はニュートラルなので、同じ数のプロトンと電子があります）
* 図面：
* 核： 核を表す円を描きます。内部では、陽子の「6p」、中性子に「6n」を書きます。
* 電子シェル： 電子シェルを表すために、核の周りに2つの同心円を描きます。最初のシェルには、2つのドットを配置します。 2番目のシェルには、4つのドットを配置します。
2。炭素-14（¹⁴c）
* 陽子： 6（すべての炭素原子には6つのプロトンがあります）
* 中性子： 8（質量数 - 陽子の数=14-6 =8）
* 電子： 6（原子はニュートラルなので、同じ数のプロトンと電子があります）
* 図面：
* 核： 核を表す円を描きます。内部では、陽子の「6p」、中性子に「8n」を書きます。
* 電子シェル： 電子シェルを表すために、核の周りに2つの同心円を描きます。最初のシェルには、2つのドットを配置します。 2番目のシェルには、4つのドットを配置します。
重要なメモ：
* 質量数： 質量数は、原子の核内の陽子と中性子の総数です。要素記号の左側に上付き文字として書かれています。
* 電子構成： 炭素の両方の同位体は、同じ数の電子を持っているため、同じ電子構成を持っています。これは、彼らが同じ化学的特性を持っていることを意味します。
* 放射能： 炭素-14は放射性同位体であり、その核は不安定であり、時間とともに減衰することを意味します。炭素12は安定した同位体です。
