その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 分子間の分子間力の強度は、沸点を決定します。ヨウ素は、そのサイズが大きく、電子の数が多いため、塩素よりも強いロンドン分散力（ファンデルワールス力の一種）を持っています。
* サイズと偏光： ヨウ素原子は塩素原子よりもはるかに大きい。これは、それらがより分極化可能であることを意味します。つまり、電子雲はより簡単に歪むことができます。 偏光が大きくなると、ロンドンの分散力が強くなります。
沸点：
* 塩素（Cl2）： -34.04°C
* ヨウ素（i2）： 184.3°C
したがって、ヨウ素の分子間力はより多くのエネルギーを克服する必要があるため、沸点が高くなります。
