1。純水：
室温（25°C）で * ： 純水は7のpHで中性です。これは、水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）の濃度が等しいためです。
* 温度が上昇するにつれて： 水の自己イオン化（H2O <=> H + + OH-）が増加します。これは、より多くのH+とOHイオンが形成されることを意味しますが、両方のイオンの増加は等しいため、pHは7近くのままです。 これは、水の自動イオン化の平衡定数が温度とともに増加するためです。
2。不純な水（ソリューション）：
酸性溶液の場合は * 温度が上昇すると、弱酸のイオン化が増加します。これにより、H+イオンの濃度の増加とpHの減少につながります。
* 基本ソリューションの場合： 温度が上昇すると、弱い塩基のイオン化が増加します。これにより、オハイオンの濃度が増加し、pHの増加につながります。
要約：
*純水の場合、温度が上昇するとpHがわずかに減少します。
*酸性溶液の場合、pHは温度の上昇とともに減少します。
*基本的なソリューションの場合、pHは温度の上昇とともに増加します。
重要な注意： 特に純粋な水の場合、pHに対する温度の影響は一般に小さくなります。ただし、弱酸または塩基を含む溶液にとって重要な場合があります。
