1。 diamminesilver（i）イオンの形成：
*白い固体であるAgclは、水に不溶です。
*アンモニアが添加されると、固体AgClに存在する銀イオン（AG⁺）と反応します。
* 2つのアンモニア分子は各銀イオンと調整し、 diamminesilver（i）イオンを形成します。 、[ag（nh₃）₂]⁺。この複合イオンは水に溶けます。
2。全体的な反応：
全体的な反応は次のように表現できます。
`` `
agcl（s） + 2nh₃（aq）⇌[ag（nh₃）₂]⁺（aq） +cl⁻（aq）
`` `
説明：
*反応は平衡反応であり、それが両方向に進むことができることを意味します。
*アンモニアを添加すると、右への反応が促進され、ジアミン型イオンイオンと塩化物イオンの形成を支持します。
* AgClの溶解度は、可溶性複合体イオンの形成により、アンモニアの存在下で増加します。
キーポイント：
* diamminesilver（i）イオンは無色の複合体です。
*この反応は、分析化学で使用され、塩化銀沈殿物を溶解し、他の金属から銀を分離します。
*反応は可逆的であり、過剰酸（例えば、硝酸）の添加により反応が逆転し、塩化銀の沈殿を引き起こす可能性があります。
要約：
塩化銀とアンモニアの間の反応は、可溶性ジアミン溶媒（I）イオンの形成をもたらし、塩化銀沈殿物の溶解につながります。
