1。バランスの取れた化学式を書きます：
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
2。制限反応物を決定します：
* mgのモル：
* mgのモル質量=24.31 g/mol
* mg =（50.0 g） /（24.31 g / mol）=2.06 molのモル
* HClのモル：
*「等価」とは、hclの等モルをmgと意味すると仮定します。
* Hcl =2.06 molのモル
* 化学量論： バランスの取れた方程式は、mgとH₂の間の1：1モル比を示しています。 MgとHclの等モルがあるため、Mgは最初に消費されるため、制限反応物です。
3。生成されたH₂のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式のモル比を使用すると、1 mol mgは1 molH₂を生成します。
*h₂=2.06 mol mg×（1 molh₂ / 1 mol mg）=2.06 molh₂のモル
4。 STP：でのH₂体積を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
*h₂=2.06 molh₂x（22.4 l/mol）= 46.1 l
したがって、 46.1 Lの水素ガスは、50.0 g mgと同等の75 HClの反応からSTPで生成されます。
