その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 臭素（BR₂）と塩素（Cl₂）は両方とも二等珪藻ハロゲンです。彼らは、最も弱いタイプの分子力であるロンドンの分散勢力を経験します。しかし、臭素は塩素よりも大きな分子です。
* 大きいサイズ、強力な力： 臭素のサイズが大きいことは、その電子雲がより偏光可能であり、ロンドンの分散力が強くなることを意味します。分子間力が強くなると、克服するためにより多くのエネルギーが必要であり、より高い沸点をもたらします。
沸点：
* 塩素（Cl₂）： -34.04°C
* 臭素（br₂）： 58.8°C
したがって、臭素にはより高いがあります 塩素よりも沸点。
