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.9塩化ナトリウム溶液をどのように調製しますか?

「.9塩化ナトリウム溶液」を準備することはできません。 これが正しくそれを行う理由と方法です:

用語を理解する

* 塩化ナトリウム(NaCl): これはテーブルソルトの化学名です。

* 解決策: 1つの物質(溶質)が別の物質(溶媒)に溶解する2つ以上の物質の混合物。

* 濃度: 与えられた量の溶媒に溶解する溶質の量。

一般的な濃度単位

* パーセント(%): 溶液100ミリリットル(ml)あたりの溶質のグラム数。これは、多くの場合、「パーセント重量/ボリューム」または「w/v」と呼ばれます。

* モラリティ(m): 溶液あたりの溶質のモル数(L)溶液の数。

塩化ナトリウム溶液の準備

塩化ナトリウム溶液の目的の濃度を指定する必要があります。一般的なものを準備する方法は次のとおりです。

1。 0.9%塩化ナトリウム溶液(生理食塩水)

* これは、医療環境で使用される最も一般的な生理食塩水です。

* 必要なもの:

* 0.9グラムの塩化ナトリウム(NaCl)

* 100 mLの蒸留水または脱イオン水

* 指示:

1. 0.9グラムのNaClを計量します。

2. NaClを段階的なシリンダーまたは体積フラスコに追加します。

3. 100 mLマークに達するまで、蒸留水または脱イオン水をシリンダーまたはフラスコにゆっくりと加えます。

4. NaClが完全に溶解するまで、溶液をかき混ぜるか振る。

2。その他の濃度:

別の濃度が必要な場合は、次の手順に従ってください。

1。目的の濃度を決定します: これは、パーセント(%)またはモル濃度(m)などのユニットになります。

2。必要なNaClの質量を計算します:

* パーセント: フォーミュラを使用してください:(望ましい濃度(%) / 100) *溶液の体積(ML)=NaCl(グラム)の質量

* モラリティ: 式を使用してください:(望ましい濃度(M) * NaClのモル質量(58.44 g/mol) *溶液の体積(L))=NaClの質量(グラム)

3。解決策を準備: 計算されたNaClの質量と希望の溶液の量を使用して、上記の指示に従ってください。

安全性のヒント

*化学物質を操作するときは、常に手袋やゴーグルなどの適切な安全装置を着用してください。

*不純物の導入を避けるために、ソリューションを準備するために蒸留水または脱イオン水を使用します。

*ソリューションは、日付、集中、内容物を明確にラベル付けします。

重要な注意: 医療用のソリューションを準備している場合は、滅菌技術を使用して、メーカーの指示に従ってください。

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