ナトリウム（Na）： NaClのナトリウムイオン（Na+）は、電気分解中にカソード（負の電極）で減少します。還元は電子の獲得を伴うため、各Na+イオンは1つの電子を獲得して中性ナトリウム原子（NA）になります。これらのナトリウム原子は、電解溶液に存在する水（H₂O）と反応して、水酸化ナトリウム（NaOH）と水素ガス（H₂）を形成します。このプロセスの全体的な反応は次のとおりです。
2NA + +2H₂O + 2E-→2NAOH +H₂
塩素（cl）： NaClの塩化物イオン（CL-）は、電気分解中にアノード（正の電極）で酸化されます。酸化には電子が失われるため、各cl-イオンは1つの電子を失い、中性塩素原子（CL）になります。これらの塩素原子は互いに反応して塩素ガス（Cl₂）を形成し、これは電気分解の産物として放出されます。このプロセスの全体的な反応は次のとおりです。
2cl-→cl₂ + 2e-
したがって、NaClの元のナトリウムイオンは、水と反応して水酸化ナトリウムを形成するナトリウム原子に変換されます。 NaClからの元の塩化物イオンは、中性塩素原子に変換され、塩素ガスを形成して結合します。これらの製品である水酸化ナトリウムと塩素ガスは、緑色アルカリプロセスの貴重な最終製品であり、さまざまな産業で広く使用されています。
