1。バランスの取れた化学式を書きます：
グルコースの燃焼のためのバランスの取れた化学式（C6H12O6）は次のとおりです。
C6H12O6 + 6O2→6CO2 + 6H2O
2。グルコースと二酸化炭素のモル質量を決定します：
*グルコース（C6H12O6）：（6 * 12.01 g/mol） +（12 * 1.01 g/mol） +（6 * 16.00 g/mol）=180.18 g/mol
*二酸化炭素（CO2）：（12.01 g/mol） +（2 * 16.00 g/mol）=44.01 g/mol
3。グルコースのモルを計算します：
*グルコースのモル=（グルコースの質量） /（グルコースのモル質量）
*グルコースのモル=（45 g） /（180.18 g / mol）=0.25 mol
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、1モルのグルコースが6モルの二酸化炭素を生成することを示しています。
5。生成された二酸化炭素のほくろを計算します：
* CO2 =（グルコースのモル） *（6モルCO2 / 1モルグルコース）のモル
* co2 =（0.25 mol） *（6）=1.5 molのモル
6。二酸化炭素の質量を計算します：
* CO2 =（CO2のモル） *（CO2のモル質量）の質量
* CO2 =（1.5 mol） *（44.01 g/mol）=66.02 gの質量
したがって、45 gのグルコースが酸素と完全に反応した場合、66.02グラムの二酸化炭素が生成されます。
