* 電気陰性度： 塩素はナトリウムよりも電気陰です。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。塩素はナトリウムよりも電気陰性度が高いため、電子をより強く引っ張っています。
* オクテットルール： ナトリウムと塩素の両方が、貴族のような安定した電子構成を達成したいと考えています。ナトリウムには最も外側のシェルに1つの価電子があり、塩素には7つあります。 1つの電子を獲得することにより、塩素はそのオクテット（最も外側の殻の8つの電子）を完成させ、安定させます。
* イオン結合形成： ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは容易に1つの価電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。この電子は塩素によって獲得され、負に帯電したイオン（Cl-）になります。 Na+とCl-の間の反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物NaClを作成します。
要約： 塩素は、より電気陰性であり、そうすることで安定した電子構成を達成し、オクテットルールを満たすため、NaClで電子を獲得します。この電子移動は、正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間にイオン結合を形成します。
