* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* 水酸化物イオン （OH-）は、ベースの決定的な特性です。
* 水素イオン 水酸化物イオン 反応して水（H2O）を形成します。これは中性です。
反応：
H +（酸から） + OH-（ベースから）→H2O
この反応により、過剰な水酸化物イオンが効果的に除去され、溶液が基本を減らします。
例：
強い塩基である水酸化ナトリウム（NaOH）の溶液がある場合、塩酸などの酸を加えてそれを中和することができます。この反応は、塩化ナトリウム（NaCl）、塩、および水を生成します。
NaOH + HCl→NaCl + H2O
要約：
*酸は、過剰な水酸化物イオン（塩基）を中和するために使用されます。
*反応は水を形成し、溶液を中和します。
*塩は、しばしば中和反応の副産物として形成されます。
