反応
cl₂（g） +2br⁻（aq）→2cl⁻（aq） +br₂（l）
説明
* 塩素は臭素よりも反応性が高い。 これは、塩素の原子サイズが小さく、電気陰性度が強いためであるため、塩素が電子を獲得しやすくなります。
* 塩素は臭化イオンから臭素を変位させます。 塩素ガスは臭化物イオンと反応し、臭化物イオンから電子を引き離し、塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。これにより、臭素ガス（BR₂）が形成されます。
* 反応は、酸化還元（レドックス）反応です。 塩素は酸化され、塩素が酸化されます（電子が失われます）（電子が失われます）。
観測
* 色の変化： 塩素ガスと臭化イオンを含む溶液と混合すると、色の変化が観察されます。当初は無色の臭化溶液は、臭素（BR₂）の形として赤茶色に変わります。
* 臭素液の形成： 反応が溶液中に実行される場合、生成された臭素は、容器の底に赤茶色の液体と見なされる場合があります。
重要性
この反応は、ハロゲンの相対反応性を示しており、海水からの臭素の産生に使用される重要な原理です。
