* 極性： アセトンは極性溶媒です。 これは、わずかに正の端とわずかに負の端を持っていることを意味しますが、陽子（H+）を寄付しません。塩化カリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）でできています。
* 溶解度ルール： イオン化合物は一般に、水のような極性溶媒によく溶解します。それらは、アセトンのような非極性溶媒に溶解する可能性が低くなります。
* 分子間力： 塩化カリウムのイオン間の強い静電相互作用は、アセトン分子と形成される可能性のある相互作用よりも強いです。
要約： 極性の違いとKClの強いイオン相互作用により、非極性溶媒アセトンと互換性があります。
