その理由は次のとおりです。
* 電子構成： グループ15要素には、5つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。
* オクテットルール： 貴族のような安定した電子構成を実現するために、それらはオクテット（8価電子）を完成させるために3つの電子を獲得する傾向があります。
* イオン形成： 3つの電子を獲得することにより、それらは-3電荷で負に帯電したイオンになります。
例：
*窒素（n）は窒素イオン（n³⁻）を形成します。
*リン（P）はリン化イオン（P³⁻）を形成します。
*ヒ素（as）はアルセニドイオン（as³⁻）を形成します。
ただし、グループ15の一部の要素は、特定の化合物に応じて異なる電荷でイオンを形成できることに注意することが重要です。たとえば、窒素は、+1、+2、+3、+4、および+5の電荷でイオンを形成することもできます。
