1。分子間力：
* より強い分子間力（IMF） より高い凍結ポイントと沸点ににつながります 。
* 水素結合： H、n、またはFに結合した分子を含む分子に見られる最強のIMF。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在する最も弱いIMF。
* 弱いIMFS より低い凍結ポイントと沸点ににつながります 。
2。分子サイズと重量：
* 大きな分子 高い分子量 一般的に、より高い沸点があります ロンドンの分散部隊の増加により。
3。分岐：
* 分岐分子 通常、沸点が低いがあります 彼らの線形の対応物よりも。 これは、分岐が分子間相互作用に利用可能な表面積を減らすためです。
4。圧力：
* 高圧 より高い沸点につながります 下部凍結点。
5。不純物：
* 不純物 一般的に凍結点を下げます 沸点を上げます 。
例：
*水素結合が強いため、水（H₂O）には高い沸点（100°C）と凍結点（0°C）があります。
*エタノール（ch₃ch₂oh）にも水素結合がありますが、水よりも弱く、沸点（78°C）と凍結点（-114°C）につながります。
*メタン（Ch₄）は、ロンドン分散力のみを備えた非極性分子であり、非常に低い沸点（-161°C）と凍結点（-182°C）につながります。
結論として、異なる物質の凍結点と沸点を比較する場合、分子間力、分子サイズと重量、分岐、圧力、不純物の強度を考慮する必要があります。
