これが故障です：
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 化学結合： 原子は電子を共有または伝達して結合を形成します。
* 酸化状態： 分子またはイオンの原子に割り当てられます。
*正の酸化状態は、原子が電子を失ったことを意味します（酸化されています）。
*負の酸化状態は、原子が電子を獲得したことを意味します（減少しました）。
*ゼロの酸化状態は、原子が電子を失ったり獲得したりしていないことを意味します。
酸化を決定するためのルール状態：
1。自由要素： その元素形態の原子の酸化状態は常に0です（例：Na、O2、Cl2）
2。単原子イオン： 酸化状態は、イオンの電荷に等しくなります。 （例えば、Na + =+1、O2- =-2）
3。フッ素： フッ素は常に-1の酸化状態を持っています。
4。酸素： 酸素は通常、-1である過酸化物（H2O2のような）を除き、酸化状態を-1とし、陽性のフッ素を含む化合物を除きます。
5。水素： 水素の酸化状態は、+1の酸化状態を持っていますが、それが-1である金属水素化物（NAHのような）を除きます。
6。中性分子の酸化状態の合計はゼロです。
7。多原子イオンの酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
例：
水を取りましょう（H2O）：
*酸素（O）の酸化状態は-2（規則4）です。
*水素（H）の酸化状態は+1です（規則5）。
* 2つの水素原子があるため、水素の総酸化状態は+2です。
*酸化状態の合計（+2-2）はゼロに等しく、分子が中性であることを確認します。
酸化状態の重要性：
* 化学反応の予測： 元素の酸化状態を知ることは、反応が起こる可能性があり、どの製品が形成されるかを予測するのに役立ちます。
* バランス化学式： 酸化状態は、酸化還元反応のバランスをとるのに役立ちます（電子移動を含む反応）。
* 化学的結合の理解： 酸化状態は、化学結合の性質と分子中の電子の分布に関する洞察を提供します。
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