1。バランスの取れた化学式を書きます：
水酸化カリウム（KOH）とリン酸（H₃PO₄）の間の反応は次のとおりです。
3koh +h₃po₄→k₃po₄ +3h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのH₃PO₄を中和するために3モルのKOHが必要であることを示しています。
3。リン酸のモルを計算します：
リン酸溶液の濃度を提供していないため、1.56モルの純粋なh₃po₄があると仮定します。
4。水酸化カリウムのモルを計算します：
ステップ2のモル比を使用：
（1.56モルh₃po₄） *（3モルkoh / 1モルh₃po₄）= 4.68モルkoh
したがって、1.56モルのリン酸を完全に中和するには、4.68モルの水酸化カリウムが必要です。
