1。分子間力：
* 塩素（Cl₂）： 塩素分子は非極性ですが、ロンドン分散力があります 、電子分布の一時的な変動によって引き起こされる一時的な魅力です。これらの力は、電子雲が大きく、偏光が大きいため、塩素では強くなっています。
* クリプトン（kr）： クリプトンは高貴なガスであり、ロンドンの分散力が弱いだけの個々の原子として存在します。これらの力は、電子が少ない小さな原子であるため、クリプトンでは弱いです。
2。分子サイズと質量：
* 塩素（Cl₂）： 塩素分子は二原子であり、クリプトン原子よりも高い分子量を持っています。これにより、ロンドンの分散勢力が強くなります。
* クリプトン（kr）： クリプトンは、分子量が低い単一の原子であり、ロンドン分散力が弱くなっています。
要約：
サイズが大きく、偏光が大きく、珪藻土の性質が大きいため、ロンドンの分散力が強いため、ロンドンの分散力が弱いだけを示すだけで、沸点が高くなります。
したがって、塩素とクリプトンの両方が非極性であるにもかかわらず、分子間力と分子特性の違いにより、塩素の沸点が大幅に高くなります。
