反応を理解する
* 反応1：炭素 +酸素→一酸化炭素（CO）
* 反応2：炭素 +酸素→二酸化炭素（CO₂）
重要な概念
* 質量保存法則： 化学反応では、反応物の総質量は生成物の総質量に等しくなります。
* 化学量論： 化学反応における反応物と産物の間の定量的関係の研究。
問題の解決
1。酸素のモルを決定します：
*酸素のモル質量（O₂）は32 g/molです。
*酸素のモル=（13.6 g） /（32 g / mol）=0.425 mol
2。炭素のモルを見つけます：
*一酸化炭素（CO）の形成では、炭素と酸素の比率は1：1です。
*したがって、0.425モルの炭素が酸素と反応しました。
3。炭素の質量を計算します：
*炭素のモル質量（c）は12 g/molです。
*炭素の質量=（0.425 mol） *（12 g/mol）=5.1 g
4。二酸化炭素に必要な酸素のモルを決定する：
*二酸化炭素（CO₂）の形成では、炭素と酸素の比率は1：2です。
* 0.425モルの炭素があるため、CO₂には2倍の酸素が必要です。
*co₂に必要な酸素のモル=0.425 mol * 2 =0.85 mol
5。二酸化炭素に必要な酸素の質量を計算する：
*co₂=（0.85 mol） *（32 g/mol）=27.2 gに必要な酸素の質量
回答：
同じ質量の炭素は 27.2グラムと反応します 二酸化炭素を形成する酸素の。
