1。溶液中のH2SO4の質量を決定します：
* 50％H2SO4溶液は、溶液の質量の50％がH2SO4であることを意味します。
* H2SO4 =（50/100） * 280 g =140 gの質量
2。 H2SO4：のモルを計算します
* H2SO4 =（2 * 1.01 g/mol） +（32.07 g/mol） +（4 * 16.00 g/mol）=98.09 g/molのモル質量
* H2SO4 =140 g / 98.09 g / mol =1.43 molのモル
3。硫黄原子の数を決定します：
* H2SO4の各分子には、1つの硫黄原子が含まれています。
* Avogadroの数（6.022 x 10^23）は、1つのモルの原子または分子の数を表します。
*硫黄原子の数=1.43 mol * 6.022 x 10^23原子/mol =8.62 x 10^23原子
したがって、280gの50％H2SO4溶液には硫黄の約8.62 x 10^23の原子があります。
