* 電子構成： 水素は、アルカリ金属と同様に、最も外側のシェルに1つの電子しかありません（グループ1）。これは、反応性のいくつかの類似点につながります。
* 価電子： アルカリの金属と同様に、水素は安定した高貴なガス構成（ヘリウムなど）を実現するために1つの電子を獲得するだけです。
* カチオンの形成： 水素は、その単一電子を失い、Na+やK+のような陽イオンを形成するアルカリ金属と同様に、正の帯電イオン（H+）を形成することができます。
ただし、水素はアルカリの金属とも大きく異なります。
* 非金属性： 水素は、金属アルカリ金属とは異なり、非金属です。室温での二原子ガス（H2）として存在します。
* 電気陰性度： 水素は、ほとんどのアルカリ金属よりも電気陰性度が高いため、特定の状況では電子を獲得し、陰イオン（水素化物、H-）を形成する可能性が高くなります。
* 反応性： 水素はアルカリ金属のように反応性がありますが、アルカリ金属とは異なり、他の元素と共有結合を容易に形成します。
要約：
水素はアルカリの金属といくつかの類似点を共有していますが、その非金属性、より高い電気陰性度、および共有結合を形成する傾向はそれを際立たせます。この特性のユニークな組み合わせにより、水素をあらゆるグループにきちんと分類することが困難になります。多くの場合、特別なケースと見なされ、周期表の他の要素とは別に示されることがよくあります。
