関係を理解する
* phおよびpoh： pHとPOHは、溶液中の水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）の濃度に関連しています。
* 方程式： ph + poh =14
* 逆の関係： pHが増加すると、POHが減少し、逆も同様です。
計算
1。 poh：を見つけます
* poh =14 -ph =14-9 =5
2。 poh：から[oh-]を計算します
* [oh-] =10^（ - poh）=10^（-5）= 1 x 10^-5 m
したがって、9のpHを持つ溶液の水酸化物イオン濃度は1 x 10^-5 mです。
