関係を理解する
* phおよびpoh: pHとPOHは、溶液中の水素イオン(H+)および水酸化物イオン(OH-)の濃度に関連しています。
* 方程式: ph + poh =14
* 逆の関係: pHが増加すると、POHが減少し、逆も同様です。
計算
1。 poh:を見つけます
* poh =14 -ph =14-9 =5
2。 poh:から[oh-]を計算します
* [oh-] =10^( - poh)=10^(-5)= 1 x 10^-5 m
したがって、9のpHを持つ溶液の水酸化物イオン濃度は1 x 10^-5 mです。