van der Waalsの力と分子サイズ
* 表面積の増加： アルケンの分子量が増加すると、分子のサイズも増加します。これにより、表面積が大きくなります。
* より強いロンドン分散部隊： 大きな分子にはより多くの電子があります。これらの電子は一時的にシフトし、一時的な双極子（瞬時の双極子）を作成します。これらの一時的な双極子は、隣接する分子に一時的な双極子を誘導し、ロンドン分散部隊（LDF）と呼ばれる弱いアトラクションをもたらします。
* 分子間のより大きな魅力： 表面積が大きいほど、LDFが分子間で形成される機会が増えます。 これらの力は、分子量の増加とともに強くなります。
融点増加
* 債券を破るためのより多くのエネルギー： より強いLDFは、より多くのエネルギーを克服する必要があります。このエネルギー入力は、分子を固体状態に保持している分子間結合を破るために必要であり、液体に移行できるようにします。
* より高い融点： 化合物を溶かすにはより多くのエネルギーが必要なため、融点が増加します。
例
* エテン（C2H4）： -169°Cの融点
* ヘキセン（C6H12）： -90°Cの融点
ご覧のとおり、ヘキセンの融点は、サイズが大きく、LDFが強いため、エテンよりも著しく高くなっています。
重要な注意： 分子量の増加は一般により高い融点につながりますが、他の要因は、次のようなアルケンの融点にも影響を与える可能性があります。
* 分岐： 枝分かれしたアルケンは、表面積が減少したため、直線鎖異性体よりも溶融点が低くなっています。
* 異性体： 同じ分子式の異なる異性体は、独自の形状と分子間相互作用により、さまざまな融点を持つ可能性があります。
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