1。バランスの取れた化学式を書きます
NOとO2の間の反応はNO2を生成します：
2 NO + O2→2 NO2
2。 O2 のモルを計算します
* O2：16 g/mol（O） * 2 =32 g/molのモル質量を見つける
* O2：384 g / 32 g / mol =12モルのモルを計算する
3。生成されたNO2のモルを決定します
*バランスの取れた方程式は、O2とNO2の間の1：2モル比を示しています。
*これは、O2の1モルごとに、NO2の2モルごとに生成されることを意味します。
* NO2のモル：12モルO2 *（2モルNO2 / 1モルO2）=24モルNO2
4。 NO2の質量を計算します
* NO2：14 g/mol（n） + 16 g/mol（o） * 2 =46 g/molのモル質量を見つけます
* NO2：24モルの質量を計算 * 46 g/mol =1104 g
回答： NOが384グラムのO2と反応した場合、1104グラムのNO2が形成されます。
