基本を理解する：
* リン酸ナトリウム（Na3PO4）は、弱酸（H3PO4）の塩と強いベース（NaOH）です。 これは、そのソリューションがわずかに基本的である傾向があることを意味します（ph> 7）。
* 溶液のpHは、その水素イオン（H+）濃度の尺度です。
温度とpH：
* 温度が上昇すると、水のイオン化が増加します。 これは、より多くのH+イオンが放出され、pHがわずかに減少することを意味します（つまり、溶液をわずかに酸性にします）。
* 弱酸（H3PO4）のイオン化も温度とともに増加します。 これにより、より多くのH+イオンが放出され、pHのわずかな減少にさらに寄与します。
重要な考慮事項：
* pHに対する温度の影響は、リン酸ナトリウム溶液の場合は比較的小さいです。 pHに影響する主な要因は、温度ではなく溶液の濃度です。
* 温度によるpHの特定の変化は、リン酸ナトリウム溶液と温度範囲の初期濃度に依存します。 たとえば、非常に希釈溶液は、濃縮溶液よりもpHのより顕著な変化を経験する可能性があります。
* バッファリング容量： リン酸ナトリウム溶液は緩衝能力を示します。つまり、pHの有意な変化に抵抗します。これは、リン酸イオン（PO43-）とその共役酸（HPO42-）の両方の存在によるものです。
要約：
温度はリン酸ナトリウム溶液のpHにわずかな影響を及ぼしますが、通常、濃度と比較して二次効果です。ソリューションは一般に、温度が上昇するにつれてわずかに酸性になりますが、ソリューションのバッファリング能力はこの変化を最小限に抑えるのに役立ちます。
