理由：
モル導電率（λ°）の制限は、無限希釈時の電解質溶液の導電率の尺度です。濃度がゼロに近づくと電解質によって達成できる最大導電率を表します。
制限モル導電率は、次のようないくつかの要因の影響を受けます。
* イオン移動度： 可動性が高いイオンは、導電率に大きく寄与します。
* イオンサイズ： イオンは、溶液中の動きに対する耐性が少ないため、移動度が高くなる傾向があります。
* 水分補給： より強く水分補給されたイオンは、水分子のより大きな殻に囲まれているため、可動性が低くなります。
NaClおよびKClの場合：
* イオンサイズ： k⁺イオンはナイオンよりも大きい。
* 水分補給： k⁺イオンは、ナイオンよりも強く水分補給されていません。
したがって、
*k⁺イオンは、サイズが大きく、水分補給が弱いため、Na⁺イオンよりも機動性が高くなっています。
*cl⁻イオンは、NaClとKClの両方で同じサイズと水分補給を持っています。
その結果、Kclの移動度が高いため、KclはNaClよりも高いモル導電率を持っています。
実験値：
*λ°（naCl）=126.5 scm²mol⁻¹
*λ°（kcl）=149.8 scm²mol⁻¹
この実験データは、KClがNaClよりも高い制限モル導電率を持っていることを確認しています。
