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反応CL2 KL KCL L2のバランスをとるには何が必要ですか?

化学式のバランスをとる方法を分解しましょう。

1。反応物と生成物を特定します

* 反応物: cl₂(塩素ガス)、ki(ヨウ化カリウム)

* 製品: KCL(塩化カリウム)、I₂(ヨウ素)

2。不均衡な方程式を書きます

cl₂ + ki→kcl +i₂

3。原子のバランス

* 塩素(cl): 左側には2つの塩素原子(Cl₂)があり、右側に1つ(KCL)があります。バランスを取るには、KCLの前に2の係数を置きます。

* カリウム(k): 左側(KI)に1つのカリウム原子、右側に2つのカリウム原子があります。バランスを取るには、KIの前に2の係数を置きます。

* ヨウ素(i): 左側(ki)に1つのヨウ素原子、右側に2つのヨウ素原子があります。方程式はすでにヨウ素のバランスが取れています。

4。バランスの取れた方程式

バランスの取れた化学式は次のとおりです。

cl₂ + 2ki→2kcl +i₂

説明:

* 係数: 各分子の前の数値は、反応に関与する分子の数を表しています。

* 質量の保存: バランスの取れた方程式は、各タイプの原子の同じ数が方程式の両側に現れることを保証し、質量の保存の法則を満たします。

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