レート法の理解
レート法は、反応速度が反応物の濃度とともにどのように変化するかを教えてくれます。 通常、フォームで書かれています。
* rate =k [a]^m [b]^n
どこ：
* レート 反応の速度です。
* k 速度定数（反応の特定の値）です。
* [a]および[b] 反応物AとBの濃度は
* mおよびn それぞれAとBに対する反応の順序です。これらの指数は、各反応物の濃度が速度にどのように影響するかを決定します。
問題の特定のレート法
レート法を提供しました： kno2h2 。 これが意味すると仮定しましょう。
* rate =k [no]^2 [h2]
2倍の効果[no]
このレート法では、NOの濃度は2の電力に引き上げられます。これは、反応がNOに関して2次であることを意味します。 レートの変化方法は次のとおりです。
* 2倍[いいえ]の場合、レートは2^2 =4の係数増加になります。
要約：
NOの濃度を2倍にする速度則kNO2H2との反応では、反応の速度を4倍にします（4倍に増加します）。
