1。バランスの取れた化学式：
グルコースの燃焼のためのバランスの取れた化学式（C6H12O6）は次のとおりです。
C6H12O6 + 6O2→6CO2 + 6H2O
2。モル比：
この方程式は、1モルのグルコース（C6H12O6）が反応して6モルの二酸化炭素（CO2）を生成することを示しています。
3。グラムをモルに変換します：
* グルコース：
* C6H12O6のモル質量=（6 * 12.01 g/mol） +（12 * 1.01 g/mol） +（6 * 16.00 g/mol）=180.18 g/mol
*グルコースのモル=（45 g） /（180.18 g / mol）=0.25 mol
4。二酸化炭素のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式からモル比を使用してください。
* CO2のモル=0.25モルグルコース *（6 mol CO2 / 1 molグルコース）=1.5 mol CO2
5。二酸化炭素のモルをグラムに変換します：
* CO2 =（12.01 g/mol） +（2 * 16.00 g/mol）=44.01 g/molのモル質量
* CO2 =（1.5 mol） *（44.01 g/mol）=66.02 gのグラム
したがって、45グラムのグルコースが酸素と完全に反応した場合、66.02グラムの二酸化炭素が生成されます。
