ナトリウム（Na）：
* 電子を失います： ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの電子があります。それは完全な外側のシェル（貴族のような）を望んでいるので、その単一の電子が積極的に帯電したイオン（Na⁺）に簡単に失うことができます。
* 陽イオンを形成します： 電子の損失はナトリウムを+1電荷で去り、陽イオンになります。
塩素（cl）：
* 電子を獲得： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。 8人の完全な外殻を持ちたいので、電子を容易に獲得して、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
* アニオンを形成します： 電子のゲインにより、塩素が-1電荷を与え、陰イオンになります。
イオン結合形成：
* 静電引力： 正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）は、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）に強く引き付けられます。この静電引力は、イオン結合を形成するものです。
* naClの形成： 反対に帯電したイオンは一緒になって、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
要約：
* ナトリウム（Na）は電子を失い、Na⁺（陽イオン）になります。
* 塩素（cl）は電子を獲得し、cl⁻（anion）になります。
* 反対に帯電したイオンは互いに引き付けてイオン化合物NaClを形成します。
