* イオン結合： NaClでは、ナトリウム（Na）は電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素（Cl）はその電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通じて互いに強く引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 離散分子なし： イオン化合物は、共有化合物のような個々の離散分子がそうであるように存在しません。代わりに、それらはクリスタル格子を形成します ここで、繰り返し3次元パターンで数え切れないほどのイオンが配置されます。この格子構造は無期限に拡張され、個々のNaCl分子を定義することが不可能になります。
分子化合物とのコントラスト：
* 共有結合： 共有化合物では、原子は電子を共有して安定した分子を形成します。 たとえば、水（H2O）では、水素と酸素原子が電子を共有して異なるH2O分子を形成します。
* 離散分子： 共有化合物は、固定数の原子を持つ明確な個々の分子で構成されています。
要約：
塩化ナトリウム（NaCl）は、その構成イオン間の静電引力によるイオン化合物です。このイオン結合は、共有結合によって形成された分子化合物とは異なり、離散分子のない結晶格子構造につながります。
