pb（ch₃coo）₂（aq） + 2ki（aq）→pbi₂（s） +2kch₃coo（aq）
説明：
* 酢酸鉛（PB（Ch₃COO）₂）およびヨウ化カリウム（Ki） どちらも可溶性イオン化合物であり、溶液中のそれぞれのイオンに解離することを意味します。
* 鉛イオン（pb²⁺）およびヨウ化イオン（i⁻） 反応してヨウ化鉛（pbi₂）を鉛にします 、水に不溶性の明るい黄色の固体。これが、解決策から沈殿する理由です。
* カリウムイオン（k⁺）および酢酸イオン（Ch₃COO⁻） 酢酸カリウム（kch₃COO）として溶液を維持します 、水に溶けます。
観測：
* 2つのソリューションを混ぜると、明るい黄色の沈殿物 ヨウ化鉛の形成を示して、すぐに形成されます。
*反応は発熱です 、それが熱を放出することを意味し、解決策は少し暖かく感じるかもしれません。
正味イオン方程式：
正味のイオン方程式は、沈殿物の形成に関与する種のみに焦点を当てています。
pb²⁺（aq） +2i⁻（aq）→pbi₂（s）
この方程式は、鉛イオンとヨウ化イオン間の反応を明確に示しており、ヨウ化鉛沈殿物の形成につながります。
