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酢酸鉛溶液とヨウ化カリウム溶液の間の反応はどうですか?

酢酸鉛溶液(PB(Ch₃COO)₂)とヨウ化カリウム溶液(KI)の反応は、二重変位反応です その結果、明るい黄色の沈殿物が形成されます。これがバランスの取れた化学式です:

pb(ch₃coo)₂(aq) + 2ki(aq)→pbi₂(s) +2kch₃coo(aq)

説明:

* 酢酸鉛(PB(Ch₃COO)₂)およびヨウ化カリウム(Ki) どちらも可溶性イオン化合物であり、溶液中のそれぞれのイオンに解離することを意味します。

* 鉛イオン(pb²⁺)およびヨウ化イオン(i⁻) 反応してヨウ化鉛(pbi₂)を鉛にします 、水に不溶性の明るい黄色の固体。これが、解決策から沈殿する理由です。

* カリウムイオン(k⁺)および酢酸イオン(Ch₃COO⁻) 酢酸カリウム(kch₃COO)として溶液を維持します 、水に溶けます。

観測:

* 2つのソリューションを混ぜると、明るい黄色の沈殿物 ヨウ化鉛の形成を示して、すぐに形成されます。

*反応は発熱です 、それが熱を放出することを意味し、解決策は少し暖かく感じるかもしれません。

正味イオン方程式:

正味のイオン方程式は、沈殿物の形成に関与する種のみに焦点を当てています。

pb²⁺(aq) +2i⁻(aq)→pbi₂(s)

この方程式は、鉛イオンとヨウ化イオン間の反応を明確に示しており、ヨウ化鉛沈殿物の形成につながります。

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