1。電子構成： 各水素原子には1つのプロトンと1つの電子があります。この単一の電子は、その1S軌道を占有します。
2。電子の共有： 2つの水素原子が近くに近づくと、1秒の軌道が重なります。このオーバーラップにより、2つの電子を両方の原子間で共有できます。
3。共有結合形成： この電子の共有は、共有結合を作成します 、2つの水素原子を分子として一緒に保持する強力な引力。共有電子のペアは現在、両方の核に引き付けられ、両方の原子の1S軌道を効果的に満たし、安定した低エネルギー状態を達成します。
キーポイント：
* 安定性： 共有電子が両方の原子の1S軌道を満たすため、水素分子（H₂）は2つの別々の水素原子よりも安定しています。
* 電気陰性度： どちらの水素原子も同じ電気陰性度を持っています。つまり、共有電子を均等に引っ張っています。これは、非極性共有結合につながります 、電子密度が均等に分布しています。
* 結合長： 水素分子の2つの水素核の間の距離は、約74個のピコメーター（0.74アンストローム）です。
要約すると、水素分子は、共有結合を介して単一の電子を共有する2つの水素原子によって形成され、安定した低エネルギー状態を作り出します。
