1。 0.1モル（M）水酸化ナトリウム溶液：
*これは、0.1モルの水酸化ナトリウム（NAOH）が1リットルの水に溶解する溶液を指します。
*これは最も一般的な解釈です。
2。 0.1正常（N）水酸化ナトリウム溶液：
*これは、0.1相当の水酸化ナトリウムを1リットルの水に溶解する溶液を指します。
* NaOHには分子ごとの水酸化物イオンが1つあるため、0.1 N NaOHは0.1 M NaOHに相当します。
3。 0.1％（w/v）水酸化ナトリウム溶液：
*これは、0.1グラムの水酸化ナトリウムを100 mLの水に溶解する溶液を指します。
*これは、前の2つの例よりもはるかに低い濃度です。
メイクを理解するには、最も一般的な解釈に焦点を当てましょう（0.1 M NaOHソリューション）：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 溶質、白い固体。
* 水（H2O）： 溶媒。
0.1 M NaOHソリューションを準備する方法：
1。必要なNaOHの質量を計算します：
* NaOHの分子量=40 g/mol
* 0.1モルのnaoh =0.1 mol * 40 g/mol =4 g
2。水にnaohを溶解：
*約800 mLの蒸留水を含む体積フラスコに4 gのNAOHを慎重に加えます。
* NaOHが完全に溶解するまでかき混ぜます。
*蒸留水を追加して、総量を最大1リットルにします。
重要な安全ノート：
*水酸化ナトリウムは強力なベースで腐食性です。それを操作するときに、適切な安全装置（手袋、ゴーグル、白衣）を着用してください。
*常にNaohを水に追加します。これは、潜在的に危険な発熱反応を防ぎます。
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