衝突理論
衝突理論では、化学反応が発生するには、反応物分子が次のことをしなければならないと述べています。
1。衝突： 分子は互いに接触する必要があります。
2。十分なエネルギーと衝突します： 衝突には、既存の絆を破り、新しい絆を形成するのに十分なエネルギーが必要です。この最小エネルギーは、活性化エネルギーと呼ばれます。
3。正しい方向と衝突： 分子は、反応性部分が相互作用できるようにする方法で衝突する必要があります。
濃度の効果
反応物の濃度を2倍にすると、本質的に：
* 特定のボリュームの分子の数を増やす： これは、同じ空間により多くの分子があることを意味します。
* 衝突の頻度を増やす： より多くの分子が存在すると、彼らが互いに衝突する機会が増えます。
レートを2倍にします
衝突は反応の前提条件であるため、衝突の頻度を2倍にすると、反応速度が2倍になります。これは：
* より成功した衝突： 衝突が多いと、十分なエネルギーと正しい方向との衝突の機会が増え、より成功した反応につながります。
* 反応物のより速い枯渇： 衝突の数の2倍で、反応物は2倍の速度で消費され、これは2倍の反応速度に直接変換されます。
重要な注意： この説明は、濃度が2倍になった反応物に対して反応が一次であることを前提としています。言い換えれば、反応速度はその特定の反応物の濃度に直接比例します。 反応が一次でない場合、レートの変化は単純な倍増ではないかもしれません。
例：
AとBの間の反応を検討してください。
A + B→製品
Aの濃度が2倍になった場合、同じ空間に分子の2倍の数があります。これにより、AとBの間の2倍の衝突が発生し、したがって単位時間ごとに2倍の成功した反応が発生し、反応速度が2倍になります。
