* 電子構成： ナトリウム原子には11の電子があり、その最外電子は3S軌道にあります。 ナトリウムがこの最も外側の電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になると、3番目のエネルギーレベル全体を失います。
* 効果的な核電荷： 核の正電荷は電子を引き付けます。 ナトリウム原子が電子を失うと、核内の陽子の数は同じままですが、現在は電子が少なくなります。これは、残りの電子が核によってより強く引っ張られ、イオン半径が小さくなることを意味します。
* シールド： 内側の電子は、核の完全な引力から外側の電子を保護します。最も外側の電子が失われると、残りの電子はシールドが少なくなり、核の引力が増加し、サイズがさらに減少します。
要約： ナトリウムの電子の損失は、有効な核電荷の増加と電子電子反発の減少により、イオン半径が小さくなります。
