* マグネシウム（mg） 銅（cu）よりも反応性があります 。これは、マグネシウムが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します。
*マグネシウムが硫酸銅（Cuso₄）の溶液に入れられると、マグネシウム原子は溶液から銅イオン（cu²⁺）を置き換えます。
*マグネシウムは硫酸イオン（so₄²⁻）と反応して硫酸マグネシウム（mgso₄）を形成します 、水に溶けます。
*変位した銅イオンは電子を獲得し、銅金属（Cu）を形成します 、これは、赤茶色の固体として溶液から沈殿します。
反応の化学式はです
mg（s） +cuso₄（aq）→mgso₄（aq） + cu（s）
観測：
*銅イオンが交換されると、硫酸銅溶液の青色の色が消えます。
*容器の底部に赤茶色の固体（銅金属）が形成されます。
*反応は発熱性です。つまり、熱を放出し、溶液はわずかに暖まります。
要約：
マグネシウムと硫酸銅の間の反応は、より反応性のある金属がその溶液からそれほど反応性の低い金属を変位させる変位反応の典型的な例です。
