電気伝導率の理解
溶液中の電気伝導率は、以下に依存します。
* イオンの数： 溶液中のイオンが多いことは、より多くの電荷キャリアを意味し、導電率が高くなります。
* イオンの電荷： より高い帯電イオンは導電率に貢献します。
* イオンの移動度： 溶液をより簡単に移動するイオン（サイズが小さく、水分子との相互作用が少ない）は、導電率に大きく寄与します。
ソリューションの分析
各ソリューションを分解しましょう。
* 0.1 m NaCl： na⁺イオンに溶解します。
* 0.1 mbacl₂： ba²⁺および2つのcl⁻イオンに溶解します（ba²⁺イオンのより高い電荷に注意してください）。
* 0.1 malcl₃： al³⁺イオンと3つのcl⁻イオンに溶解します（繰り返しますが、al³⁺イオンのより高い電荷）。
勝者：Alcl₃
* ほとんどのイオン： Alcl₃は、溶質のモルあたりの最もイオンを生成します（4イオン合計）。
* 最高料金： Al³⁺は+3充電を持ち、導電率に大きく貢献しています。
したがって、0.1 mAlcl₃は最も高い電気伝導率を持っています。
重要な注意： 実際の導電率は、温度や溶媒の特性などの要因によっても影響されます。ただし、この比較では、イオンの数と充電に焦点を当てることで、良い予測が得られます。
