1。価電子： 原子には、核を取り巻くエネルギーレベルの電子があります。最も外側のレベルは価数シェルと呼ばれ、このシェルの電子は価電子電子と呼ばれます。これらの電子は化学結合に関与しています。
2。共有： 安定した電子構成（貴族のような）を達成するために、原子は電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。共有結合では、原子共有 最も外側の殻を満たすための価電子。
3。重複する軌道： 2つの原子が互いに近づくと、その原子価電子軌道が重複し始めます。このオーバーラップにより、電子を両方の原子間で共有できます。
4。電子ペア： 共有電子はペアを形成します 、原子軌道の重複領域に住んでいます。この共有電子ペアは、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
5。共有結合の種類：
* 単一の債券： 原子は、1組の電子を共有しています（水素分子のH-Hなど）。
* ダブルボンド： 原子は2組の電子を共有しています（例：酸素分子のO =O）。
* トリプルボンド： 原子は、3組の電子を共有しています（例：窒素分子のN≡N）。
共有結合の重要な特性：
* 強い債券： 共有結合は比較的強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 方向性： 共有電子ペアは結合された原子の間に局在しており、結合に宇宙の特定の方向を与えます。
* 非極性および極：
* 非極性共有結合： 同じ元素の原子または同様の電気陰性度（電子を引き付ける能力）の原子の間で発生します。共有電子は等しく共有されます。
* 極性共有結合： 異なる電気陰性度の原子間で発生します。共有電子は、より電気陰性の原子に向かってより多く描かれ、原子に部分的な正と負の電荷を生成します。
例：
水分子の形成（H₂O）を考慮してください。
*酸素（O）には6つの価電子があり、安定したオクテットを達成するためにさらに2つ必要です。
*水素（H）には1つの原子価電子があり、安定したデュエットを達成するためにさらに1つが必要です。
酸素は各水素原子と1つの電子を共有し、2つの極性共有結合を形成します。各水素原子は2つの電子を共有し、デュエットを完成させ、酸素には8つの原子価電子があり、そのオクテットが完成しました。
