ln（p2/p1）=Δhvap/r *（1/t1-1/t2）
どこ：
P1 =1 ATM
P2 =2.5 ATM
ΔHVap=40.7 kJ/mol（水の気化の潜熱）
r =8.314 j/mol*k（ガス定数）
T1 =373 K（1気圧での水の沸点）
T2 =？ （2.5 atmでの水の沸点）
方程式を再配置すると、次のようになります。
T2 =T1/（1 +ΔHVAP/R *（LN（P2/P1）/T1））
値を置き換えると、次のようになります。
T2 =373 K/（1 + 40.7 kJ/mol/（8.314 j/mol * k） *（ln（2.5/1）/373 k））
T2≈384.1k
したがって、2.5 atmの水の沸点は約384.1 Kまたは111 Cです。
