反応性シリーズは、反応性の低下順に配置された金属（および時にはハロゲンのような非金属）のリストです。これは、電子を容易に失い、正のイオンを形成するかに基づいてランク付けされることを意味します。
炭素と水素が典型的な反応性シリーズに適合しない理由は次のとおりです。
* 炭素 非金属で主に共有結合を形成し、イオンを形成するためにそれらを失うのではなく、電子を共有します。
* 水素 また、非金属です。金属のように振る舞うこともありますが（電子を失い、正のイオンを形成する）ことができますが、共有結合を形成して電子を共有する方が一般的です。
炭素と水素の反応性：
* 炭素 その元素形式（グラファイトやダイヤモンドなど）では比較的反応しません。ただし、酸素と反応して二酸化炭素（燃焼）を形成し、他の元素とともに、さまざまな有機化合物を形成することができます。
* 水素 また、その元素形式ではかなり反応しません。酸素と容易に反応して水を形成し（燃焼）、他の元素と結合してさまざまな化合物を形成することもできます。
要約：
炭素と水素は化学の重要な要素ですが、反応性は反応性シリーズの典型的な定義に適合しません。反応性シリーズは、電子を失い、陽イオンを形成する元素の傾向に焦点を当てています。それらは、彼らの結合と反応特性の観点からより適切に議論されています。
