* シェルは、原子ではなく電子配置を説明しています： 電子シェルは、電子が存在する原子内のエネルギーレベルです。彼らはそれ自体を保持していません。
* 原子は独立したエンティティです： 原子は要素の最小の単位であり、互いに独立しています。
シェルあたりの原子について話す代わりに、電子の最大数について話します それは各シェルを占めることができます：
* シェル1（kシェル）： 2電子
* シェル2（lシェル）： 8電子
* シェル3（Mシェル）： 18電子
* シェル4（nシェル）： 32電子
重要な注意： これは単純化された表現です。各シェルの電子の実際の数は、次のような要因によって影響を受ける可能性があります。
* サブシェル： 各シェルはさらにサブシェル（S、P、D、F）に分割されます。
* 電子構成： 原子内の電子の特定の配置は、各シェルにある電子の数を決定します。
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