その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 硫黄には電子構成があります[NE]3S²3P⁴、塩素には[NE]3S²3P⁵があります。これは、硫黄が塩素と比較してわずかに安定した電子構成を持っていることを意味します。塩素は、半分入ったPサブシェルを持っています。
* 効果的な核電荷： 塩素は、硫黄よりも有効な核電荷（電子が経験する正味の正電荷）を持っています。これは、塩素がその核内でより多くの陽子を持ち、電子をより強く引くためです。
* シールド： 両方の元素には同じ数の内側シェル電子がありますが、塩素は最も外側のシェルにもう1つの電子を持ち、シールド効果が増加します。これは、硫黄の最も外側の電子が、内側の電子からのわずかに効果的なシールド効果を経験することを意味します。
全体： これらの因子の複合効果により、硫黄の最も外側の殻から電子を除去しやすく、塩素と比較してイオン化エネルギーが低くなります。
