正しい反応を把握する方法は次のとおりです。
* 標準状態： 窒素（n₂）は標準的な条件でのガスであり、酸素（O₂）もガスです。
* 層のエンタルピー： これは正の値（+33.1 kJ/mol）であり、反応が吸熱であることを示しています（エネルギー入力が必要です）。
正しい反応は：です
1/2n₂（g） +o₂（g）→no₂（g）Δh=+33.1 kj/mol
説明：
* 1/2n₂（g）： これは、窒素ガスの半分のモルを表しており、1モルのnoを確実に生成します。
* o₂（g）： これは、1モルの酸素ガスを表しています。
* いいえ（g）： これは、1モルの二酸化窒素ガスである製品を表しています。
* Δh=+33.1 kj/mol： これは、反応が1モルのnoを形成するために33.1 kjのエネルギーを必要とすることを示しています。
他のオプションが正しくない理由：
* 反応物が間違っているようにn₂とo₂を含む反応は
* 負のΔHとの反応は、no₂の形成ではなく、発熱プロセスを表します。
* 異なる量のnoを生成する反応は、形成の標準エンタルピーを反映しません。
